Таблиця pH різних водних розчинів солей надає інформацію про те, як різні солі впливають на кислотність або лужність водних розчинів після їх дисоціації у воді. pH визначається як міра кислотності або лужності, де pH менше 7 означає кисле середовище, pH більше 7 — лужне, і pH рівний 7 — нейтральне.
| Найменування | Формула | кислота | луг | pH сольового розчину |
| Хлорид натрію (NaCl, хлористий натрій) | NaCl | HCl (сильна) | NaOH (сильне) | ph = 7 (нейтральний) |
| Нітрат натрію, азотнокислий натрій (натрієва селітра, чилійська селітра, натронне селітра | NaNO 3 | HNO 3 (сильна) | NaOH (сильне) | ph = 7 |
| Сульфат калію, сірчанокислий калій | K 2 SO 4 | H 2 SO 4 (сильна) | KOH (сильне) | ph = 7 |
| Ацетат калію (калій оцтовокислий) | CH 3 COOK | CH 3 COOH (слабка) | KOH (сильне) | ph> 7 (лужної) |
| Карбонат натрію, кальцинована сода, вуглекислий натрій | Na 2 CO 3 | H 2 CO 3 (слабка) | NaOH (сильне) | ph> 7 |
| Хлорид амонію (хлористий амоній, технічна назва – нашатир) | NH 4 Cl | HCl (сильна) | NН 4 OH (слабке) | ph <7 (кислий) |
| Тріхлоралюмін, тріхлоралюміній, алюмінію трихлорид, хлористий алюміній | AlCl 3 | HCl (сильна) | Al (OH) 3 (слабке) | ph <7 |
| Сульфат цинку, сірчанокислий цинк, цинковий купорос | ZnSO 4 | H 2 SO 4 (сильна) | Zn (OH) 2 (слабке) | ph <7 |
| Сульфат міді (II) (мідь сірчанокисла, мідний купорос) | CuSO 4 | H 2 SO 4 (сильна) | Cu (OH) 2 (слабке) | ph <7 |
Основні фактори, що впливають на pH:
- Тип іонів: Сольові йони можуть взаємодіяти з водою, утворюючи кислі або лужні продукти. Наприклад, амонійні йони (NH4+) надають кислотність, а карбонатні йони (CO3^2-) — лужність.
- Іонізація: Сіль може бути утворена слабкою або сильною кислотою або лужним компонентом, що визначає її здатність змінювати pH води.
- Концентрація: Висока концентрація солі може посилити або ослабити її ефект на pH розчину.